UC知道●●●●●●高中化学选修4```求助~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 00:13:47
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,
因为甲酸是弱酸,所以所加甲酸的浓度要比氢氧化钠大啊
那么是甲酸浓度比氢氧化钠浓度大吗?然后就c(HCOO-)>c(Na+) 吗?
可是
根据那个电中性原理,c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)
PH=7`所以c(H+)=c(OH-) ,那就c(HCOO-)=c(Na+) 吗..?
那么前后不就矛盾了吗????????????究竟为什么`?????????????
因为甲酸是弱酸,所以所加甲酸的浓度要比氢氧化钠大啊
那么是甲酸浓度比氢氧化钠浓度大吗?然后就c(HCOO-)>c(Na+) 吗?
可是
根据那个电中性原理,c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)
PH=7`所以c(H+)=c(OH-) ,那就c(HCOO-)=c(Na+) 吗..?
那么前后不就矛盾了吗????????????究竟为什么`?????????????
要得到PH=7 甲酸和氢氧化钠物质的量相同就行了
就是说同浓度体积的甲酸和氢氧化钠反应就可以得到PH=7了
应该是c(HCOO-)=c(Na+)>(H+)=c(OH-)
虽然甲酸是弱酸。但是和碱反应时，碱与H离子的中和促进了甲酸的电离，由于不停地中和导致甲酸最后会完全电离。
也就是说PH=7的话，甲酸和NAOH用量是样多的
别急,对于弱酸弱碱,强酸强碱的一些性质你再回书上看看你就会明白了
你没有考虑水的电离！当弱酸与强碱（弱碱与强酸）的时候就会电离,所以溶液照样成电中性！